\(n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{10,95.200}{100}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O|\)

         1           2             1            1

        0,2       0,6            0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

             ⇒ FeO phản ứng hết , HCl dư

             ⇒ Tính toán dựa vào số mol của FeO

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-\left(0,2.2\right)=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

b) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=14,4+200=214,4\left(g\right)\)

\(C_{FeCl2}=\dfrac{25,4.100}{214,4}=11,85\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3.100}{214,4}=3,4\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a,\(n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

 \(m_{HCl}=10,95\%.200=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Mol:      0,2      0,4         0,2

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\) ⇒ FeO pứ hết ,HCl dư

m_{HCl dư} = (0,6-0,4).36,5 = 7,3 (g)

b, \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

c, m_{dd sau pứ} = 14,4+200 = 214,4 (g)

\(C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{25,4.100\%}{214,4}=11,847\%\)

\(C\%_{ddHCldư}=\dfrac{7,3.100\%}{214,4}=3,4\%\)

PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\). ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

b, Ta có: \(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

c, \(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 9:

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6\%.100}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

Bài 10:

\(n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1.74=7,4\left(g\right)\\ m_{ddCa\left(OH\right)_2}=m_{CaO}+m_{H_2O}=5,6+500.1=505,6\left(g\right)\\ a,C\%_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{7,4}{505,6}.100\approx1,464\%\\ b,V_{ddCa\left(OH\right)_2}=V_{H_2O}=500\left(ml\right)=0,5\left(l\right)\\ C_{MddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

Bài 1 : 

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\uparrow\)

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

 Chúc bạn học tốt 

Bài 2

\(a,n_{H_2SO_4}=\dfrac{300.9,8}{100\cdot98}=0,3mol\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{200.25,65}{100.171}=0,3mol\\ H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,3}{1}=\dfrac{0,3}{1}\Rightarrow PƯ.hết\\ b,Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

  0,3                       0,3            0,3

\(m_{\downarrow}=m_{BaSO_4}=0,3.233=69,9g\)

c) Sau phản ứng không còn chất tan nên không tính được nồng độ %.

a. \(nFe=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(mHCl=\dfrac{200.9,125}{100}=18,25\left(g\right)\)

\(nHCl=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

 \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

1        2               1           1   (mol)

0,2      0,4         0,2        0,2

LTL : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

=> Fe đủ , HCl dư

mHCl ( dư )  = 0,1 . 36,5 = 3,65(g)

b.

mFeCl2  = 0,2  . 127 = 25,4 (g)

mH2 = 0,2 . 2 = 0,4 (g)

mdd = mFe  + mdd HCl + mFeCl2 - mH2

mdd = 11,2 + 200 + 25,4 - 0,4 = 236,2(g)

\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{3,65.100}{236,2}=1,55\%\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4.100}{236,2}=10,75\%\)

\(C\%_{H_2}=\dfrac{0,4.100}{236,2}=0,17\%\)

bỏ C% h2 ra giùm mik mik lú:<

Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=4.100:1000=0,4\left(mol\right)\)

a. PTHH: MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O

Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)

Vậy HCl dư.

=> \(n_{dư}=\dfrac{0,1.2}{0,4}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(m_{dư}=0,5.36,5=18,2\left(g\right)\) 

b. Ta có: \(V_{dd_{MgCl_2}}=V_{HCl}=\dfrac{100}{1000}=0,1\left(lít\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

PTHH: 

\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\)

\(Cu+H_2SO_4--\times-->\)

a. Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%_{m_{Zn}}=\dfrac{6,5}{19,3}.100\%=33,7\%\)

\(\%_{m_{Cu}}=100\%-33,7\%=66,3\%\)

b. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

Đổi 200ml = 0,2 lít

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

c. Ta có: \(V_{dd_{ZnSO_4}}=V_{dd_{H_2SO_4}}=0,2\left(lít\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

nCuO=2,4/80=0,03(mol)

m(H2SO4)=29,4%.100=29,4(g) -> nH2SO4=29,4/98=0,3(mol)

a) PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Ta có: 0,03/1 < 0,3/1

b)=> CuO hết, H2SO4 dư => Tính theo nCuO

nH2SO4(p.ứ)=nCuSO4=nCuO=0,03(mol)

=>nH2SO4(dư)=0,3-0,03=0,27(mol)

=>mH2SO4(dư)=0,27. 98= 26,46(g)

b)  mCuSO4=0,03.160= 4,8(g)

mddsau= 2,4+ 100=102,4(g)

C%ddCuSO4= (4,8/102,4).100=4,6875%

C%ddH2SO4(dư)= (26,46/102,4).100= 25,84%

                                      Số mol của đồng (II) oxit

                                    n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)

                                    Khối lượng của axit sunfuric

            C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{29,4.100}{100}=29,4\left(g\right)\)

                                        Số mol của axit sunfuric

                                    n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt :                              CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)

                                          1            1               1           1

                                        0,03         0,3           0,03

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

                        ⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                        ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

                                      Số mol dư của axit sunfuric

                                          n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                = 0,3 - (0,03 . 1)

                                                 = 0,27 (mol)

                                      Khối lượng dư của axit sunfuric

                                               m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                                       = 0,27 . 98

                                                        = 26,46 (g)

c)                                        Số mol của đồng (II) sunfat

                                           n_CuSO4 = \(\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\) 

                                           Khối lượng của đồng (II) sunfat

                                              m_CuSO4 = n_CuSO4 . M_CuSO4

                                                            = 0,03 . 160 

                                                            = 4,8 (g)       

                                  Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                  m_{dung dịch sau phản ứng} = m_CuO + m_H2SO4

                                                                      = 2,4 + 100

                                                                      = 102,4 (g)

                                  Nồng độ phần trăm của đồng (II) sunfat

                                   C⁰/_0CuSO4= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,8.100}{102,4}=4,6875\)⁰/₀

                                      Nồng độ phần trăm của axit sunfuric 

                                     C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{26,46.100}{102,4}=25,84\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a,CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

b,\(=>mH2SO4=\dfrac{29,4\%.100.}{100\%}=29,4g\)\(=>nH2SO4=\dfrac{29.4}{98}=0,3mol\)

pthh \(=>\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=>H2So4 dư, 

\(=>mH2SO4\left(dư\right)=29,4-98.0,03=26,46g\)

c,\(=>C\%CuSO4=\dfrac{0,03.160}{100+2,4}.100\%=4,6\%\)

\(=>C\%H2SO4=\dfrac{98.\left(0,3-0,03\right)}{100+2,4}.100\%=25,8\%\)